Differenza chiave – Conformazione sfalsata vs eclissata
I due termini, Conformazione sfalsata ed eclissata (due rami principali delle proiezioni di Newmann) sono usati in Chimica Organica per spiegare la disposizione degli atomi in alcune molecole organiche. In termini di stabilità, la conformazione sfalsata è più stabile della formazione eclissata. La formazione della conferma sfalsata è più favorevole poiché la sua energia conformazionale è minima. Questa è la differenza fondamentale tra la conformazione sfalsata e quella eclissata.
Cos'è la Conformazione sfalsata?
La conformazione sfalsata è una conformazione chimica di una molecola simile all'etano (CH3-CH3=abcX–Ydef) in cui i sostituenti a, b, e c sono attaccati alla massima distanza da d, e, e f. In questo caso l'angolo di torsione è di 60° e l'energia conformazionale è minima. Il requisito principale per questa conferma è un legame chimico singolo a catena aperta per collegare due atomi ibridati sp3. Alcune molecole come l'n-butano possono avere versioni speciali di conferme sfalsate: gauche e anti.
Cos'è la Conformazione Eclissata?
La conformazione eclissata può esistere in qualsiasi catena aperta quando un singolo legame collega due sp3atomi ibridati. In questo caso, i due sostituenti (diciamo -X e -Y) su atomi adiacenti (diciamo A e B) sono nella più stretta vicinanza. In altre parole, l'angolo di torsione X–A–B–Y è 0° nella molecola. Questa conferma possiede la massima energia conformazionale a causa dell'impedimento sterico.
Qual è la differenza tra la conformazione sfalsata e quella eclissata?
Struttura:
Conferma sfalsata: la conferma sfalsata può essere meglio compresa usando una molecola di etano. Quando diamo un'occhiata di lato, la sua conferma sfalsata può essere illustrata come segue.
Conformazione eclissata: la molecola di etano può essere considerata uno degli esempi più semplici per comprendere la conformazione eclissata. Quando diamo un'occhiata di lato, la conformazione eclissata della molecola di etano può essere vista come segue.
Stabilità:
Conferma sfalsata: la conferma sfalsata può essere considerata la conformazione più favorevole poiché ha ridotto la deformazione nella molecola. Perché gli attacchi nella molecola sono più uniformemente distanziati e questo riduce la repulsione tra gli attacchi del carbonio anteriore e gli attacchi del carbonio posteriori. Inoltre, la conformazione sfalsata è stabilizzata dall'iperconiugazione.
Conformazione eclissata: la conformazione eclissata è meno favorevole perché può avere più interazioni tra i sostituenti anteriore e posteriore; questo crea più tensione. Gli angoli tra i sostituenti anteriore e posteriore possono essere qualsiasi cosa.
Energia potenziale:
Il grafico della variazione di energia potenziale in funzione dell'angolo diedro (angolo diedro tra due idrogeni su carboni diversi) mostra la differenza di energia tra conferma sfalsata e conferma eclissata.
Conferma scaglionata:
Il grafico sopra mostra che la conformazione sfalsata ha l'energia potenziale minima. Ciò implica che questa è la forma più stabile e può essere la forma più favorevole rispetto alle altre conferme.
Conformazione eclissata:
Secondo il grafico sopra, la conferma eclissata ha la massima energia potenziale. Ciò implica che la conformazione eclissata è uno stato di transizione e non può mai esistere in questa forma.
Definizioni:
Conformazioni:
Le conformazioni sono le diverse posizioni che una molecola può assumere mantenendo gli atomi e i legami sulla molecola. In questo caso, l'unica variazione sono gli angoli in cui alcune parti della molecola sono piegate o attorcigliate.
Angolo di torsione (angolo diedro):
Si riferisce all'angolo tra i piani attraverso due insiemi di tre atomi, aventi due atomi in comune. In altre parole, è l'angolo tra due piani che si intersecano.
