Differenza chiave: elettrodi attivi e inerti
Una cella elettrochimica è composta da due conduttori elettrici chiamati elettrodi e un conduttore ionico chiamato elettrolita. Gli elettrodi trasportano la carica elettrica attraverso gli elettroni mentre gli elettroliti conducono la loro carica attraverso gli ioni. Un elettrodo è un metallo la cui superficie tocca l'elettrolita. L'elettrolita è un componente non metallico che può essere una soluzione o un vuoto. I composti ionici non possono condurre l'elettricità nella loro forma solida. Pertanto, dovrebbero essere in forma liquida per condurre l'elettricità. Queste forme liquide sono gli elettroliti menzionati prima. Dei due elettrodi, uno funge da catodo (caricato negativamente) e l' altro funge da anodo (caricato positivamente). Gli elettrodi sono principalmente di due tipi: elettrodi attivi ed elettrodi inerti. Il differenza fondamentale tra elettrodo attivo ed elettrodo inerte è quello l'elettrodo attivo partecipa alla reazione chimica mentre l'elettrodo inerte non partecipa o interferisce con la reazione chimica.
Cos'è un elettrodo attivo?
L'elettrodo attivo è un metallo utilizzato nelle celle elettrochimiche. Partecipa alle reazioni che si verificano nell'elettrolita per trasportare l'elettricità. L'elettrodo attivo può essere ossidato o ridotto. Gli elettrodi attivi sono utilizzati principalmente nella galvanica. La galvanica è il processo in cui un metallo viene applicato su un altro metallo con l'uso di una cella elettrochimica. Lì, l'elettrodo attivo funge da anodo che fornisce i cationi alla soluzione elettrolitica. Quindi i cationi raggiungeranno il catodo e prenderanno gli elettroni disponibili lì. Ciò provoca la deposizione di ioni metallici sulla superficie del catodo. Pertanto, il materiale che dovrebbe essere placcato con questo metodo viene utilizzato come catodo. Ad esempio, un cucchiaio può essere placcato d'argento usando un anodo d'argento e il cucchiaio come catodo; il nitrato d'argento sarebbe l'elettrolita.
Fondamentalmente, l'elettrodo attivo è chiamato “attivo” perché partecipa attivamente alla reazione chimica che si verifica nel sistema. Pertanto, scambia attivamente ioni con una soluzione elettrolitica. Un elettrodo attivo più comunemente usato è l'elettrodo di rame.
Figura 01: L'elettrodo di rame è un esempio di elettrodo attivo.
Cos'è un elettrodo inerte?
L'elettrodo inerte è un metallo che non partecipa né interferisce in alcuna reazione chimica. Ma è ancora usato per condurre elettricità trasferendo elettroni con la soluzione piuttosto che scambiare ioni con la soluzione. Pertanto, funge da elettrone. Il platino è usato come elettrodo inerte. Ma la grafite è ampiamente utilizzata perché è economica. L'elettrodo inerte può fornire o ritirare elettroni nel processo di conduzione dell'elettricità. Gli elettrodi inerti sono sempre utilizzati nell'elettrolisi, il processo che separa un composto ionico nei suoi elementi. Ad esempio, l'elettrolisi della soluzione di cloruro di sodio produce sodio e cloro separatamente.
Figura 02: l'elettrodo di grafite è un esempio di elettrodo inerte.
Qual è la differenza tra elettrodi attivi e inerti?
Elettrodi attivi vs inerti |
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| L'elettrodo attivo è l'elettrodo che partecipa attivamente alla reazione chimica della cella elettrochimica. | L'elettrodo inerte è un elettrodo che non partecipa alla reazione chimica. |
| Utilizza | |
| Gli elettrodi attivi vengono utilizzati nella galvanica | Gli elettrodi inerti vengono utilizzati nell'elettrolisi. |
| Comportamento | |
| Gli ioni metallici dell'elettrodo attivo vengono disciolti nella soluzione elettrolitica | Gli ioni metallici dell'elettrodo inerte non vengono disciolti. |
| Reazioni | |
| Potrebbero verificarsi reazioni di ossidazione o riduzione sull'elettrodo attivo | Non si verificano reazioni di ossidazione o riduzione. |
| Modalità di conduttanza elettrica | |
| Gli elettrodi attivi conducono elettricità attraverso lo scambio ionico | Gli elettrodi inerti conducono elettricità attraverso il trasferimento di elettroni. |
Riepilogo – Elettrodi attivi vs inerti
Le celle elettrochimiche sono in grado di generare energia elettrica o di facilitare l'elettricità partecipando a reazioni chimiche. I componenti di base di una cella elettrochimica sono due elettrodi e un elettrolita. Due elettrodi sono denominati anodo e catodo in base al loro comportamento. Gli elettrodi attivi e inerti sono i due tipi di elettrodi. Il differenza fondamentale tra elettrodo attivo e inerte è quello l'elettrodo attivo partecipa alla reazione chimica mentre l'elettrodo inerte non partecipa o interferisce con la reazione chimica.
