La differenza fondamentale tra numero di ossidazione e carica è che possiamo determinare il numero di ossidazione di un atomo considerando il numero dell'elettrone che viene rimosso o guadagnato da quell'atomo mentre la carica è determinata considerando il numero totale di elettroni e protoni nell'atomo.
Diversi elementi nella tavola periodica mostrano caratteristiche chimiche e fisiche diverse. E quando si uniscono per formare molecole, elementi diversi si uniscono ad altri elementi in proporzioni diverse. Tra un gran numero di variazioni tra elementi, i parametri più semplici e importanti sono la loro carica e il numero di ossidazione. La carica e il numero di ossidazione di un elemento aiutano a identificare a quale gruppo appartiene questo elemento nella tavola periodica. Soprattutto, aiuta a descrivere la capacità dell'elemento di formare altre molecole e composti di coordinazione e, quindi, aiuta a identificare le loro formule empiriche.
Cos'è il numero di ossidazione?
Il numero di ossidazione è una caratteristica dell'atomo centrale di un composto di coordinazione. È la carica dell'atomo centrale di un composto di coordinazione quando tutti i legami attorno a questo atomo sono legami ionici. Pertanto, a volte la carica e il numero di ossidazione sono simili, ma a volte è diverso. Ad esempio, gli elementi del blocco s semplici e del blocco p hanno lo stesso numero di ossidazione della loro carica. Inoltre, gli ioni poliatomici hanno lo stesso numero di ossidazione della carica. Tuttavia, lo stesso elemento chimico può avere numeri di ossidazione diversi, a seconda degli altri atomi che lo circondano. In un elemento libero il numero di ossidazione è sempre zero. Inoltre, gli ioni dei metalli di transizione (blocco d) e gli elementi hanno numeri di ossidazione diversi.
Figura 01: Determinazione dei numeri di ossidazione di diversi elementi nei composti
Quando si considera un composto di coordinazione, l'atomo di metallo centrale dovrebbe sempre avere orbitali vuoti a cui i ligandi donano le loro coppie di elettroni solitari e formano legami ionici. Inoltre, possiamo indicare il numero di ossidazione dell'atomo metallico centrale con numeri romani tra parentesi. Ad esempio, se il numero di ossidazione del metallo “M” è 3, lo scriviamo come M(III).
Cos'è Charge?
La carica di qualsiasi atomo è zero. Quando gli atomi rimuovono o acquistano elettroni, ottengono una carica elettrica. Questo perché gli elettroni sono particelle subatomiche caricate negativamente mentre i protoni sono caricati positivamente. Gli atomi effettuano la rimozione o l'acquisizione di elettroni per riempire il loro guscio di valenza secondo la regola dell'ottetto.
In un atomo, il numero di protoni ed elettroni è uguale. Poiché i protoni hanno una carica positiva e gli elettroni hanno una carica negativa, quando gli elettroni dal guscio di valenza si rimuovono, l'atomo forma uno ione caricato positivamente, perché allora il numero di protoni positivi è maggiore del numero di elettroni in quello ione.
Determinazione dell'addebito
Inoltre, quando un atomo è più elettronegativo, può attrarre verso di sé gli elettroni di altri atomi. Lì, guadagnano più elettroni del numero di protoni che risiede nel loro nucleo. Pertanto, gli atomi diventano ioni negativi. Inoltre, il numero di elettroni donati o astratti varia da atomo ad atomo. Possiamo prevederlo dalla posizione dell'elemento nella tavola periodica. Di solito, gli stessi atomi del gruppo formeranno gli stessi ioni carichi, perché hanno lo stesso numero di elettroni di valenza.
Figura 02: Struttura di un atomo nel determinare la carica
Il numero del gruppo mostra anche il numero di elettroni di valenza; quindi, possiamo determinare la carica degli ioni formati dagli atomi in quel gruppo. Ad esempio, gli elementi del gruppo uno formano ioni monovalenti con carica elettrica +1. Gli elementi del gruppo due formano ioni bivalenti con carica positiva. Gli atomi del gruppo tre e del gruppo quattro formano di conseguenza +3 e +4 ioni caricati. Dal gruppo cinque al gruppo sette, gli atomi producono ioni con carica negativa, perché è più facile riempire i loro elettroni di valenza ottenendo solo 2 o 3 elettroni piuttosto che emettendo cinque, sei o sette elettroni. Pertanto, gli elementi del gruppo cinque producono -3 ioni carichi, mentre gli elementi del gruppo 6 producono -2 ioni e gli elementi del gruppo 7 producono -1 ioni. Oltre a questi ioni semplicemente carichi, ci sono anche ioni complessi con cariche come NH4+ e CO3 2-ecc.
Qual è la differenza tra il numero di ossidazione e la carica?
Numero di ossidazione e carica sono due termini correlati in chimica. Tuttavia, ci sono alcune differenze tra il numero di ossidazione e la carica. La differenza chiave tra numero di ossidazione e carica è che possiamo determinare il numero di ossidazione di un atomo considerando il numero dell'elettrone che viene rimosso o guadagnato da quell'atomo mentre la carica è determinata considerando il numero totale di elettroni e protoni nell'atomo.
Inoltre, possono esserci diversi numeri di ossidazione per lo stesso elemento chimico a seconda degli atomi che lo circondano mentre la carica dell'atomo è variabile solo in base al numero di elettroni e protoni nell'atomo. Quindi, questa è un' altra importante differenza tra numero di ossidazione e carica.
Riepilogo – Numero di ossidazione e addebito
Carica e numero di ossidazione sono due termini correlati. La differenza chiave tra numero di ossidazione e carica è che possiamo determinare il numero di ossidazione di un atomo considerando il numero di elettroni che vengono rimossi o guadagnati da quell'atomo mentre la carica è determinata considerando il numero totale di elettroni e protoni nell'atomo.
