Il differenza fondamentale tra adsorbimento e desorbimento è quello l'adsorbimento si riferisce al processo mediante il quale alcuni solidi trattengono le molecole di un gas o di un liquido o di un soluto come un film sottile, mentre il desorbimento si riferisce al rilascio di una sostanza adsorbita da un superficie.
Adsorbimento e desorbimento sono processi chimici opposti l'uno all' altro. Possiamo osservare questi processi in molti sistemi biologici, fisici e chimici. Può verificarsi naturalmente oppure possiamo eseguire l'adsorbimento e il desorbimento per esperimenti chimici.
Cos'è l'adsorbimento?
L'adsorbimento si riferisce al processo mediante il quale alcuni solidi trattengono le molecole di un gas o un liquido o un soluto come una pellicola sottile. Pertanto, è il processo di adesione delle molecole su una superficie. La sostanza che si attaccherà alla superficie è chiamata "adsorbato". La sostanza che ha la superficie per l'assorbimento è chiamata “adsorbente”. Il processo di adsorbimento è un fenomeno di superficie. Il desorbimento è l'inverso dell'adsorbimento.
Figura 01: Il carbone attivo è un buon adsorbente
Inoltre, l'adsorbimento è una conseguenza dell'energia superficiale. Possiamo classificare l'adsorbimento in due gruppi come chemisorbimento e fisisorbimento. Il chemisorbimento si verifica a causa del legame covalente tra adsorbente e adsorbato mentre il fisioassorbimento si verifica a causa delle deboli forze di Van der Waal. Tuttavia, a volte l'adsorbimento si verifica a causa dell'attrazione elettrostatica tra adsorbente e adsorbato.
Di solito, l'adsorbimento di gas e soluti è descritto tramite isoterme. Descrive la quantità di adsorbato sull'adsorbente in funzione della pressione del gas o della sua concentrazione a temperatura costante.
Cos'è il desorbimento?
Il desorbimento si riferisce al rilascio di una sostanza adsorbita da una superficie. Questo è il processo opposto di assorbimento. Il desorbimento si verifica in un sistema avente uno stato di equilibrio di assorbimento tra la fase bulk e la superficie adsorbente. Pertanto, se abbassiamo la concentrazione della sostanza nella fase sfusa, parte della sostanza assorbita passa allo stato sfuso. In cromatografia, il desorbimento è il processo che aiuta il movimento della fase mobile.
Dopo che si è verificato il desorbimento, la sostanza desorbita rimane sul supporto quasi indefinitamente se la temperatura rimane bassa. Tuttavia, quando la temperatura aumenta, è probabile che si verifichi il desorbimento. L'equazione generale per la velocità di desorbimento è la seguente.
R=rNx
Dove R è la velocità di desorbimento, r è la costante di velocità, N è la concertazione del materiale adsorbito e x è l'ordine cinetico della reazione. Esistono diversi modi in cui può verificarsi il desorbimento. Ad esempio, desorbimento termico, desorbimento riduttivo, desorbimento ossidativo, desorbimento elettro-stimolato, ecc.
Qual è la differenza tra adsorbimento e desorbimento?
Adsorbimento e desorbimento sono processi chimici opposti l'uno all' altro. Il differenza fondamentale tra adsorbimento e desorbimento è quello l'adsorbimento si riferisce al processo mediante il quale alcuni solidi trattengono le molecole di un gas o un liquido o un soluto come un film sottile mentre il desorbimento si riferisce al rilascio di una sostanza adsorbita da una superficie. Inoltre, l'adsorbimento comporta la formazione di legami covalenti o l'attaccamento attraverso le forze di Van der Waal mentre il desorbimento comporta la rottura di legami covalenti o forze attrattive.
La seguente infografica riassume la differenza tra adsorbimento e desorbimento.
Riepilogo – Adsorbimento vs Desorbimento
Adsorbimento e desorbimento sono processi chimici opposti l'uno all' altro. Il differenza fondamentale tra adsorbimento e desorbimento è quello l'adsorbimento si riferisce al processo mediante il quale un solido trattiene le molecole di un gas o un liquido o un soluto come un film sottile, mentre il desorbimento si riferisce al rilascio di una sostanza adsorbita da una superficie.
